jueves semañana 6 :)

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Reconoce a los experimentos como una actividad en la que se controlan las variables que intervienen en el proceso en estudio y como una forma de obtener información. 33. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al experimentar. 34. Describe algunos métodos de obtención de sales en el laboratorio. (N2) 35. Manifiesta mayor capacidad de análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar y de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones. 36. Identifica a las reacciones redox mediante la variación de los números de oxidación. (N2) 37. Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox. (N3) 38. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar fundamentando sus observaciones y opiniones. Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)  Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto:     Óxido de cromo III sólido Coeficientes:  4, 3 y 266 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --à2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición 􀂃 Investigación bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales: - Metal + No metal → Sal -          - Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno -          - Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4 -          - Ácido + Base → Sal + Agua -          (A30) -          􀂃 Diseñar colectivamente y realizar un experimento que permita obtener -          algunas sales por desplazamiento simple, desplazamiento doble y -          neutralización ácido-base. (A32, A33) -          􀂃 Elaborar un informe de la actividad experimental. (A34, A35) -          􀂃 Analizar los métodos de obtención de sales empleados, escribir las -          ecuaciones químicas y, a partir de la aplicación de los números de oxidación -          y las definiciones básicas de oxidación y reducción, clasificar las reacciones -          como redox (combinación de metal con no metal y desplazamiento simple) y -          no redox (desplazamiento doble y ácido-base). (A34, A35, A36, A37) -          􀂃 Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y en las -          observaciones del experimento, para concluir la importancia de los métodos -          de obtención de sales para la fabricación de fertilizantes que permita reponer -          los nutrimentos del suelo. (A38) Procedimiento. -           Pesar  un  gramo  de cada sustancia. -          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana, -          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio. -          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa. -          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo. -          Observaciones: Sustancias Simbolos Peso inicial g Peso final g Ecuación química Relación molar Azufre-limadura de hierro S Fe 1 1 S+Fe-->FeS 2-à100% 1--à50% Hierro Fe 1 1 -          Conclusiones: -                     Equipo: -                     Porcentaje del producto: -                     1 -                     50% -                     2 -                     50% -                     3 -                     50% -                     4 -                     50% -                     5 -                     48% -                     6 -                     50% -            Tema Contaminantes  del  suelo Hidroponía Composta Erosión Fertilizantes Abonos Equipo 1 4 3 5 6 2 -            Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. EJERCICIOS: 1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20                                                                          a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?                3.17….X          X  =  (3.17 x 1)/2  =  1.58 mol O2                8.25…   X        X  =   (8.25 x 2)/1 =  16.50  mol b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3 a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3? 3.17… X             X = (3.17 X 2)/2 =3.17 mol N2 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 8.25… x             x = (8.25 x 2)/2 =8.25 mol NH3 3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2 3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 2)/2  =  3.17 mol O2 8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/2 =  8.25  mol Al2O3 a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O? b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen 4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2 a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3? b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?          5)  BaO +2 HCl   -----à     H2O  +  BaCl2 a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?  6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl a)         ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 6.34 MOL H2SO4   NaCl 1                                  2 3.17          6.34 b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 16.25 MOL NaCl      Na2SO4 2                            1 8.25        16.25 7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2 a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2? b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 Se producen? 8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S2  3.17…..X=(3.17x3)/1=24.75 mol S2  8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ? b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen? 9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3 a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 64<--->32 3.17àX    X=1.585 b)       A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 32----64 8.25---X    X=16.5  10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2 a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 116---70 3.17---X     X=1.9129… b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 116----46 8.25---X     X=3.27155… 11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?  12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2 a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.  J JJJ

martes ..semana 6 :)

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: capsula de porcelana, lupa. -          Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 6 2 1 4 3 5 Respuesta La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando a través de la masa atómica. La masa atómica (ma) es la masa de un átomo más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo( cuando el átomo no tiene movimiento-9 La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.  Lan masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos  constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue   diciendo popularmente peso molecular el termino correcto es la masa molecular. La masa molar de una sustancia coinciden numéricamente con la masa molecular, aunque son distintas cosas. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). Esta es una simple conversión se debe reconocer la masa de cada elemento, que constituyen la sustancia. Y luego realizar el cálculo de la masa  molar. Finalmente para determinar los moles de debe hacer una sencilla conversión con la siguiente fórmula: N=a/MM  Esto quiere decir: N=NÚMERO DE MOLES a=gr. De la sustancia    MM=MASA MOLAR. JJJ MM Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 􀂃 Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) Masa molar Mol-Mol -          Observar  cada   una   de las  sustancias -          Cada  alumno  por  numero  de  lista, calculara el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de lista Nombre de la sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL para  100  gramos 1 2 3 Fosfato de calcio Ca3(PO4)2 Ca= 40x3=120 P=30x2=60 O=16x4=64x2=128 1mol=308g 100g=0.3246735324 4 Sulfato de sodio Na2SO4 Na 2= 46 S = 32 O4= 64      = 142 1 mol = 142g 100g= .80422 Mol 5 6 Cloruro de potasio KCL K:39 CL: 35      : 74 1 mol:74g 100g: 1.351351351 7 8 Nitrato Ferrico Fe(NO3)3 FE=56 N3=14 O9=16 1 mol= 242g 100g=0.4132231mol 9 clorurodeamonio NH4Cl N=14 H4=4 Cl=35 1mol=53g 100=1.8867Mol 10 11 Oxido de calcio CaO Ca=40 O=16 1mol=56g 100=1.7857142857143 12 Sulfato de Sodio Na2SO4 Na:23x2=46 S:32 O:16x4=64 1mol:142 100g=0.704225352Mol 13 Sulfato Cuprico CuSO4 Cu= 63.54 S= 32.06 O= 16x4 = 64 1 mol = 159.6g 100g = 0.626Mol 14 15 16 17 18 Cloruro de Amonio NH4Cl 19 Nitrato de Sodio NaNO3 Na: 23 N: 14 O:48 1 mol: 85g 100g= 1.17647 20 Yoduro de sodio NaI Na: 23 I:127 1mol: 150g 100g= 0.66 21 Nitrato de sodio NaNO3 Na:23 N:14 O:48 1Mol:85 100g=1.176 22 Carbón activado C C=12.0107 1 mol= 12.0107 100g=8.3259 23 24 Sulfato Cuprico CuSO4 Cu=64 S=32.065 O4=64 1 mol= 160.065 100g=16,006.5 25 Nitrato de Cobre ll Cu(NO3)2 Cu=63.54 N=142 O=166  =187 1 mol= 187g 100g= 0.5347 26 Cloruro de calcio CaCl2 Ca= 40.08 Cl=35 1mol=110g 100g=0.9090 27 Nitrato de sodio NaNO3 NA:23 N:14 O3:48 1 mol= 85 100g= 1.176470588 mol 28 De29spués discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.