semana 2

SEMANA4
SESIÓN
10 PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO        Conceptuales:
• 19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2)
• 20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la
• electricidad cuando están disueltas. (N2)
• 21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3)
• 22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2)
Procedimentales
• Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades
• 22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2)
• 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2)
• 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen)
• Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen o lámpara  de   alcohol, capsula de porcelana, gotero .Espectroscopio.
Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, Suelo del cerro de Zacaltepetl.A-E-A.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Preguntas ¿Qué es un Electrolito? Ejemplos

¿Qué son las sales binarias?
Cloruros
Definición y  ejemplos
Sulfuros
Definición y  ejemplos
Nitratos Definición y  ejemplos
Carbonatos Definición y  ejemplos

Equipo 1 6 2 3 5 4
Respuesta Es cualquier sustancia que contiene iones libres los que se comportan como un  medio conductor eléctrico, debido a que solo consisten en iones en solución.
Ejemplos:
ácido nítrico,
cloruro de sodio, Amoníaco o hidróxido de amonio
Etilamina. son las combinaciones binarias entre un metal y un no metal Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.
Ejemplos:
NaCI cloruro de sodio.
NH54CI cloruro de amonio.
 AgCI cloruro de plata.            
 un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical
Argentita: Ag2S (sinónimo: Argirita)
Arsenopirita: FeAsS (sinónimo: Mispiquel)
Bismutina: Bi2S3
Blenda: ZnS (sinónimo: Esfalerita)
Bornita: Cu5FeS4 (sinónimo= Erubescita)




En los nitratos está presente el anión NO3-
 Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3.
 AgNO3 nitrato de plata Minerales que contienen una cierta forma de compuestos de carbón/oxigeno.
Ejemplos: la piedra caliza es un ejemplo de carbonato de calcio, CaCO3
Calcita CaCo3

Dolomita
CaMg(CO3)2
Carbonato  de Calcio  y  Magnecio.

􀂃 Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20)
􀂃 Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21)
􀂃 Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en:
- El modelo atómico de Bohr.
- El concepto de electronegatividad.
- La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones). (A22)
FASE DE DESARROLLO
Identificación de cationes y aniones a la flama.
Procedimiento:
Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara  de  alcohol), observar la coloración de la flama y con  el espectroscopio,  escribir en el cuadro las observaciones.
Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos.
Observaciones:
Fotos de material sustancias procedimiento.
Sustancia  y Formula
Ion
Color a la flama

Sulfato de cobre Cobre Verde
cloruro de amonio amonio azul
cloruro de calcio calcio rojo
Limadura de hierro hierro Chispas naranjas
cloruro de sodio sodio naranja
Suelo de abajo hierro Chispas amarillas
Suelo de en medio hierro chispas
Suelo de arriba hierro chispas
Conclusiones:

FASE DE CIERRE
 Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.
 Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.