semana 3

SEMANA4
SESIÓN
11 PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
CONTENIDO TEMÁTICO ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales:
• 23. Describe las características del enlace iónico. (N2)
• 24. Reconoce la existencia de fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones denominadas enlace iónico. (N3)
• 25. Explica, empleando modelos tridimensionales, por qué las sales son solubles y conductoras de la electricidad cuando están disueltas. (N3)
• 26. Diferencia la reducción de la oxidación en términos de ganancia y pérdida de electrones.N2)
• 27. Establece la relación entre las propiedades observadas en las sales y el enlace iónico. (N3)
Procedimentales
• 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados.
• Presentación en equipo
Actitudinales
• Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
MATERIALES GENERALES De Laboratorio:
Material: Sistema de filtración, embudo, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250  ml, tubos de ensaye medianos, capsula de porcelana,   probador de  conductividad  eléctrica.
Sustancias: Suelo del cerro de Zacaltepetl, agua destilada y  agua  sólida, sulfato de hierro, nitrato de plata.
Didáctico:
- Presentación, escrita  electrónicamente.



DESARROLLO DEL
PROCESO FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes:
Preguntas ¿Cuál  es  la  definición  de  electrolito   Cuales  son Ejemplos de electrolitos? ¿Qué  es  la  electrolisis? ¿Qué  es  un  ion libre? ¿Cuál  es la reacción  en  el ánodo? ¿Cuál  es la reacción en  el  cátodo?
Equipo 1 4 2 6 3 5
Respuesta Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos Unos cuantos ejemplos son:
NaCl Cloruro  de Sodio

NH4OH
Hidróxido de Amonio

NaOH
Hidróxido  de  Sodio. Electrólisis o Electrolisis proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Ciertas sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos) Radical libre es un átomo o molécula que tiene un electrón desapareado. Puede tratarse ser un átomo o molécula neutra, o bien un ión. una reacción de oxidación
genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones.

􀂃 Análisis grupal para concluir que existen fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones para formar enlaces iónicos. (A23, A24)
􀂃 Construir un modelo de compuesto iónico y con base en él:
- Explicar cómo se disuelven las sales.
- El papel de las moléculas del agua en este proceso.
- La conducción de la electricidad por medio de iones. (A25)
􀂃 Aplicar el modelo de compuesto iónico para explicar la electrólisis,
destacando que:
- En el ánodo se efectúa la oxidación.
- En el cátodo se efectúa la reducción.
- La electrólisis es un proceso redox. (A26)
􀂃 Discusión grupal enfocada a relacionar las propiedades observadas para las sales y el enlace iónico, con las observadas en la muestra de suelo (conductividad y disolución). (A27)
FASE DE DESARROLLO
Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl.
Procedimiento:
- Colocar una  muestra de agua  sólida  en  la  capsula,  probar  su  conductividad  eléctrica.
-Colocar una muestra de sulfato de hierro en seco y  después  en húmedo, en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.
-Colocar una muestra de suelo en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica en  seco.
-Colocar una muestra de nitrato de plata en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.
-Colocar una muestra del suelo de abajo en el matraz Erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución y probar la conductividad eléctrica del líquido filtrado.
Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar lo resultados en el
cuadro de observaciones:
Fotos de material sustancias procedimiento.
Sustancia Formula Conductividad en seco Conductividad en Húmedo
agua destilada H2O Si si
agua  sólida H2O Sin conductividad Sin conductividad
sulfato de hierro FeSO4 Sin conductividad Si hay conductividad
nitrato de plata AgNO3 -------------------------- Si hay conductividad
Suelo del cerro de Zacaltepetl Abajo
En medio No tuvo conductividad Si hubo conductividad
Arriba H2OCFe No tuvo conductividad No tuvo conductividad

Conclusiones:
Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
 Actividad de Laboratorio. Publicada en el Blog.